Mungkin sobat sedang butuh solusi atas pertanyaan: “1. Hitung pH larutan HCl 0,1 M 2. Diketahui 250 ml larutan H2SO4 0,1 M. Hitung pH larutan H2SO4 ters…”, maka kamu ada di tempat yang tepat.
Di artikel ini ada pilihan jawaban tentang pertanyaan tersebut. Ayok baca kelanjutannya ….
——————
Pertanyaan
1. Hitung pH larutan HCl 0,1 M
2. Diketahui 250 ml larutan H2SO4 0,1 M. Hitung pH larutan H2SO4 tersebut.
3. Hitung pH larutan NaOH 0,1 m pada temperatur 25°C
4. Hitung pH larutan NaOH jika 4 gram NaOH dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml.
5. Urutkan zat di bawah ini Mulai dari yang sifat asamnya paling kuat ke yang paling lemah.
A. HBr 0,1
B. HCl 0,01
C. H2SO4 0,01
D. H2SO4 0,1
E. HNO 0,001
Jawaban #1 untuk Soal: 1. Hitung pH larutan HCl 0,1 M
2. Diketahui 250 ml larutan H2SO4 0,1 M. Hitung pH larutan H2SO4 tersebut.
3. Hitung pH larutan NaOH 0,1 m pada temperatur 25°C
4. Hitung pH larutan NaOH jika 4 gram NaOH dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml.
5. Urutkan zat di bawah ini Mulai dari yang sifat asamnya paling kuat ke yang paling lemah.
A. HBr 0,1
B. HCl 0,01
C. H2SO4 0,01
D. H2SO4 0,1
E. HNO 0,001
1. [H+] = 1*10^-1 =10^-1
PH = -log [H+]
PH = 1
2. [H+] = Ma
[H+] = 2*10^-1
PH = 1-log 2
3. [OH-] = Mb
[OH-] = 10^-1
POH = 1
PH = 14-POH = 14-1=13
4. M = m/Mr x 1000/500
M = 4/40 x 2
M = 0,1*2=0,2
[OH-] = 2*10^-1
POH = 1-log 2
PH = 13+log 2
5. a. [H+] = HBr = 10^-1
PH = 1
b. [H+] = 10^-2
PH = 2
c. [H+] = 2*10^-2
PH = 2-log 2
d. [H+] = 2*10^-1
PH = 1-log 2
e. [H+] = 1*10^-3
PH = 3
Jadi yang paling kuat asamnya adalah yang PH nya terkecil
d)a)c)b)e
——————
Sekian solusi mengenai 1. Hitung pH larutan HCl 0,1 M 2. Diketahui 250 ml larutan H2SO4 0,1 M. Hitung pH larutan H2SO4 ters…, diharapkan dengan jawaban ini dapat bantu memecahkan soal teman-teman.
Kalau sobat masih punya pertanyaan lainnya, [silahkan|tidak usah ragu-ragu buat pakai menu search yang ada di situs ini.