Apabila teman-teman sedang butuh jawaban dari pertanyaan: “Setarakan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi NH3+ZNO2^2 menghasilkan N2O3+ZN”, maka kamu ada di tempat yang benar.
Di laman ini tersedia pilihan solusi mengenai soal tadi. Ayok simak terusannya ….
——————
Soal
Setarakan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi NH3+ZNO2^2 menghasilkan N2O3+ZN
Solusi #1 untuk Pertanyaan: Setarakan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi NH3+ZNO2^2 menghasilkan N2O3+ZN
Setarakan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi
NH₃ + ZnO₂⁻² ==> N₂O₃ + Zn
Jawab:
Sebelum kita mulai melakukan penyetaraan reaksi, kita hitung biloks dari masing-masing unsur terlebih dahulu, yaitu:
Biloks NH₃ = 0
Biloks N + 3 x Biloks H = 0
Biloks N + 3 x (+1) = 0
Biloks N = -3
Biloks ZnO₂⁻² = -2
Biloks Zn + 2 x Biloks O = -2
Biloks Zn + 2 x (-2) = -2
Biloks Zn + (-4) = -2
Biloks Zn = +2
Biloks N₂O₃ = 0
2 x Biloks N + 3 x Biloks O = 0
2 x Biloks N + 3 x (-2) = 0
2 x Biloks N + (-6) = 0
2 x Biloks N = + 6
Biloks N = +3
Biloks Zn = 0
Setelah semua bilangan oksidasi setiap unsur diketahui, maka kita bisa mulai melakukan penyetaraan reaksi dengan cara Bilangan Oksidasi dengan langkah-langkah berikut:
Langkah 1 Menuliskan unsur yang mengalami perubahan bilangan Oksidasi
Reaksi:
NH₃ + ZnO₂⁻² ==> N₂O₃ + Zn
Berdasarkan reaksi di atas diketahui:
Reaksi Reduksi :
ZnO₂⁻² ==> Zn
Biloks Zn dari +2 menjadi 0
Reaksi Oksidasi :
NH₃ ==> N₂O₃
Biloks N dari -3 menjadi +3
Langkah 2 Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan Bilangan Oksidasi
Reaksi Reduksi :
ZnO₂⁻² ==> Zn
Atom Zn sudah setara
Reaksi Oksidasi :
NH₃ ==> N₂O₃ menjadi 2 NH₃ ==> N₂O₃
Atom N sudah setara
Langkah 3 Menentukan Jumlah Kenaikan dan Penurunan Bilangan Oksidasi dari unsur yang mengalami Oksidasi dan Reduksi
Reaksi Reduksi :
ZnO₂⁻² ==> Zn
Perubahan biloks Zn dari + 2 menjadi 0
Terjadi penurunan biloks sebesar 2 angka
Reaksi Oksidasi :
2 NH₃ ==> N₂O₃
Perubahan biloks N dari -3 menjadi +3
Terjadi penurunan biloks sebesar 6 angka, tetapi karena atom N yang terlibat sebanyak 2, maka perubahan biloks juga dikalikan 2, sehingga menjadi 12 angka.
Langkah 4 Menyamakan jumlah perubahan Bilangan Oksidasi
Untuk menyamakan jumlah perubahan bilangan oksidasi pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka koefisien reaksi pada reaksi reduksi dikalikan dengan nilai kenaikan bilangan oksidasi dari unsur pada reaksi oksidasi.
Sebaliknya koefisien reaksi Oksidasi dikalikan dengan nilai penurunan bilangan oksidasi dari unsur pada reaksi reduksi.
Sehingga koefisien reaksi pada reaksi redoks menjadi:
4 NH₃ + 12 ZnO₂⁻² ==> 2 N₂O₃ + 12 Zn
Langkah 5 Menyamakan Muatan (Karena reaksi berupa Ion)
Jika misalkan reaksi ini berjalan dalam suasan asam, maka penyetaraan dilakukan dengan penambahan ion H⁺, jika suasana basa penyetaraan dengan ion OH⁻.
Jumlah muatan di kiri = 12 x -2 = – 24
Jumlah muatan di kanan = 0
Suasana Asam
Jika reaksi berjalan dalam suasana asam maka kita tambahkan ion H⁺ disisi kiri sebanyak 24 buah, menjadi:
4 NH₃ + 12 ZnO₂⁻² + 24 H⁺ ==> 2 N₂O₃ + 12 Zn
Suasana Basa
Jika reaksi berjalan dalam suasana basa maka kita tambahkan ion OH⁻ disisi kanan sebanyak 24 buah, menjadi:
4 NH₃ + 12 ZnO₂⁻² ==> 2 N₂O₃ + 12 Zn + 24 OH⁻
Langkah 6 Menyetarakan atom H
Untuk menyamakan jumlah atom H maka kita hitung jumlah di sisi kanan dan kiri kemudian disetarakan dengan penambahan molekul H₂O.
Suasana Asam
4 NH₃ + 12 ZnO₂⁻² + 24 H⁺ ==> 2 N₂O₃ + 12 Zn
Atom H di kiri = 12 + 24 = 36
Atom H di kanan = 0
Sehingga di sisi kanan kita tambahkan 18 molekul H₂O, karena dalam 1 molekul H₂O mengandung 2 atom H. Sehingga menjadi:
4 NH₃ + 12 ZnO₂⁻² + 24 H⁺ ==> 2 N₂O₃ + 12 Zn + 18 H₂O (SETARA)
Suasana Basa
4 NH₃ + 12 ZnO₂⁻² ==> 2 N₂O₃ + 12 Zn + 24 OH⁻
Atom H di kiri = 12
Atom H di kanan = 24
Sehingga di sisi kiri kita tambahkan 6 molekul H₂O, karena dalam 1 molekul H₂O mengandung 2 atom H. Sehingga menjadi:
4 NH₃ + 12 ZnO₂⁻² + 6 H₂O ==> 2 N₂O₃ + 12 Zn + 24 OH⁻ (SETARA)
Sisanya kita lakukan pengecekan ulang dengan menghitung ulang jumlah atom-atom di sisi kiri dan kanan.
Jika langkah-langkah kita sudah benar maka jumlah atom Oksigen di kiri dan kanan akan otomatis sama, jika tidak sama maka perlu dicek ulang per langkah kerja.
Semoga bisa dipahami dan dimengerti.
Pelajari soal-soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia lainnya melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/8233168
https://brainly.co.id/tugas/17519662
https://brainly.co.id/tugas/17500240
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
——————————————————————————————————————
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kata Kunci : Penyetaraan, reaksi, redoks, cara, bilangan, Oksidasi
Kode : 12.7.2.
——————————————————————————————————————
——————
Demikianlah jawaban tentang Setarakan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi NH3+ZNO2^2 menghasilkan N2O3+ZN, saja dengan jawaban tadi bisa bantu memecahkan soal teman-teman.
Apabila kamu masih punya pertanyaan yang lain, [silahkan|jangan sungkan buat pakai tombol search yang ada di situs ini.