Apabila kamu sedang memerlukan jawaban atas soal: Dengan menggunakan data pada konstanta van der Waals, hitunglah tekanan yang diberikan oleh 2,50 mol…, maka teman-teman sudah ada di website yang tepat.
Disini ada beberapa jawaban tentang pertanyaan tadi. Silahkan lanjutkan membaca …
——————
Pertanyaan
Dengan menggunakan data pada konstanta van der Waals, hitunglah tekanan yang diberikan oleh 2,50 mol CO2 yang berada dalam wadah dengan volume 5,00 L pada suhu 450 K. Bandingkan tekanannnya dengan yang dipehitungkan menggunakan persamaan gas ideal.
Solusi #1 untuk Soal: Dengan menggunakan data pada konstanta van der Waals, hitunglah tekanan yang diberikan oleh 2,50 mol CO2 yang berada dalam wadah dengan volume 5,00 L pada suhu 450 K. Bandingkan tekanannnya dengan yang dipehitungkan menggunakan persamaan gas ideal.
Jawaban:
sejumlah 100 gr gas CO2 diletakkan dalam sebuah tabung tertutup bervolume 10 liter pada suhu 80 C (353 K). Jika massa atom relatif (Ar) C dan O berturut-turut adalah 12 dan 16 gr/mol maka massa molekul relatif (Mr) CO2 adalah
Mr = Ar C + 2(Ar O) = 12 + 2(16) = 44 gr/mol
Maka jumlah mol gas CO2 adalah :
n = gr/Mr = 100/44 = 2.27 mol
maka tekanan gas CO2 dinyatakan dengan :
P = nRT/V = (2.27)(0.082)(353)/10 = 6.57 atm
Pembahasan
Sebelum mempelajari tentang reaksi kimia, kita hatus memahami dasar-dasar perhitungan kimia. Setiap unsur/senyawa kimia memiliki kadar yang dinyatakan dalam mol (n). Mol dapat dihitung dalam keadaan standar (STP) yakni pada temperatur 25 C dan tekanan sebesar 1 atm.
Nilai mol (n) dapat dihitung berdasarkan massa zat (gr), volume zat (V) dan jumlah partikel (N) yang terkandung didalam zat tersebut. Hubungan antara jumlah mol, massa zat, volume zat dan jumlah partikel dinyatakan secara matematis dalam persamaan berikut ini :
n = gr/Ar = V/22.4 liter = N/Na
dimana Na adalah bilangan avogadro yang nilainya telah ditetapkan berdasarkan percobaan Avogadro yaitu 6.02×10²³ partikel/mol. Volume zat dalam keadaan standar dinyatakan dengan 22.4 liter/mol.
Konsentrasi suatu zat juga dapat dinyatakan dengan molaritas (M). Molaritas merupaka satuan yang menyatakan jumlah mol yang terkandung dalam tiap liter larutan. Secara matematis molaritas (M) dapat dinyatakan dengan persamaan:
M = n/V
dimana n adalah jumlah mol dan V adalah volume larutan.
Selain dalam mol dan molar, kadar suatu zat dalam larutan juga dapat dinyatakan dengan % baik massa maupun volum. kadar zat A dalam larutan B dapat dinyatakan sebagai berikut :
% massa = [mA/(mA + mB)] x 100%
dan
% volume = [vA/(vA + vB)] x 100%
dimana mA da mB adalah massa zat A dan zat B. sedangkan vA dan vB adalah volume zat A dan zat B.
Konsentrasi larutan juga dapat dinyatakan dengan molalitas (M). Molalitas dinyatakan dengan unit mol/kg. Molalitas (M) secara matematis dirumuskan dengan :
M = (gr/Mm)(1000/p)
dimana gr adalah massa zat terlarut (g), Mm adalah massa molar zat (gr/mol), dan p adalah massa zat pelarut (gr).
Pelajari lebih lanjut
Keadaan STP di link brainly.co.id/tugas/15768101
Bilangan Avogadro di link brainly.co.id/tugas/9979067
Molaritas di link brainly.co.id/tugas/9582317
Detail tambahan
Kelas : X SMA
Mapel : Kimia
Materi : Hukum Dasar perhitungan Kimia
Kode : 10.7.8
Kata Kunci : Mol, Molar, Bilangan Avogadro, densitas, persen massa, persen volume
Maaf kalau salah
Tolong follow saya juga ya
——————
Demikian solusi tentang Dengan menggunakan data pada konstanta van der Waals, hitunglah tekanan yang diberikan oleh 2,50 mol…, saja dengan jawaban ini dapat bantu memecahkan soal kamu.
Apabila teman-teman masih memiliki soal yang lain, [silahkan|tak usah sungkan untuk pakai tombol pencarian yang ada di situs ini.