Jika kamu sedang mencari jawaban atas pertanyaan: penurunan bilangan oksidasi terdapat pada reaksi…., maka kamu berada di tempat yang tepat.
Disini ada beberapa jawaban mengenai pertanyaan tersebut. Silakan baca lebih lanjut.
Pertanyaan
penurunan bilangan oksidasi terdapat pada reaksi….
Jawaban #1 untuk Pertanyaan: penurunan bilangan oksidasi terdapat pada reaksi….
Jawaban:a. SO₃ → SO₄²⁻
b. NO₂ → NO₃⁻
c. CrO₄²⁻ → Cr³⁺
d. Fe(OH)₂ → Fe₂O₃
e. H₂S → SO₂
2. Diantara proses berikut
(1) Karbon organik → CH₄
(2) fosforus organik → fosfat (PO₄³⁻)
(3) nitrogen organk → nitrat (NO₃⁻)
(4) belerang organik → sulfat (SO₄²⁻)
perubahan yang terjadi dalam pengolahan air kotor dengn lumpur aktif adalah …
a. semua
b. 1, 2, 3
c. 2, 3, 4
d. 1 dan 3
e. 2 dan 4
3. hasil oksidasi pada reaksi 3CuS + 2NO₃⁻ + 8H⁺ → 3Cu²⁺ + 3S + 4H₂O + 2NO adalah ….
a. Cu²⁺
b. S
c. H₂O
d. NO
e. S dan NO
Bilangan oksidasi suatu unsur merupakan bilangan bulat yang menyatakan atau menunjukkan muatan yang disumbangkan oleh atom unsur pada molekul atau ion yang dibentuknya. Harga bilangan oksidasi di antara -7 sampai dengan +7.
Pembahasan
Penentuan bilangan oksidasi suatu unsur mengikuti aturan aturan sebagai berikut :
Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Unsur bebas misalnya Na, H₂, Au, Fe, dsb).
Biloks Li = 0
Biloks Br dalam Br₂ = 0
Biloks Zn = 0
Biloks Ag = 0
Bilangan oksidasi ion monoatom atau ion sederhana adalah sama dengan muatannya. Ion sederhanya misalnya Na⁺, Ca²⁺, Cl⁻ dsb.
Biloks Al³⁺ = +3
Biloks Zn²⁺ = +2
Biloks F⁻ = -1
Biloks S²⁻ = -2
Bilangan oksidasi unsur hidrogen dalam senyawa sama dengan +1, kecuali dalam senyawa hidrida (NaH, CaH₂) mempunyai biloks sama dengan -1.
Biloks H dalam HBr = +1
Biloks H dalam H₂O = +1
Biloks H dalam KH = -1
Biloks H dalam BaH₂ = -1
Bilangan oksidasi unsur oksigen dalam senyawa atau ion polyatom adalah -2, kecuali dalam senyawa peroksida (Na₂O₂, H₂O₂) mempunyai biloks -1 dan dalam senyawa OF₂ adalah +2.
Biloks O dalam H₂O = -2
Biloks O dalam BaO₂ = -1
Biloks O dalam CO₃²⁻ = -2
Biloks O dalam K₂O₂ = -1
Bilangan oksidasi unsur – unsur golongan I A dalam senyawa sama dengan +1, unsur – unsur golongan II A sama dengan +2, dan unsur golongan III A dalam senyawa sama dengan +3.
Biloks Na dalam Na₂SO₄ = +1
Biloks Mg dalam MgCl₂ = +2
Biloks Al dalam Al₂O₃ = +3
Biloks Ca dalam CaCO₃ = +2
Bilangan oksidasi unsur – unsur golongan VII A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -1 dan unsur golongan VI A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -2.
Biloks Cl dalam KCl = -1
Biloks F dalam CaF₂ = -1
Biloks S dalam CuS = -2
Biloks Br dalam NaBr = -1
Jumlah bilangan oksidasi atom atom dalam senyawa sama dengan nol (0).
Jumlah bilangan oksidasi atom – atom dalam senyawa H₂SO₄= 0
Biloks {2 H + S + 4 O} = 0
Biloks {2 (+1) + S + 4 (-2)} = 0
Biloks {2 + S – 8} = 0
Biloks S = +6
Jumlah bilangan oksidasi atom atom dalam ion polyatom sama dengan muatannya.
Jumlah biloks atom atom ion CrO₄²⁻ = -2
Biloks {Cr + 4 O} = -2
Biloks {Cr + 4 (-2)} = -2
Biloks {Cr – 8} = -2
Biloks Cr = +6
Penjelasan:#MAAF KALO SALAH^_^
Sekian tanya-jawab mengenai penurunan bilangan oksidasi terdapat pada reaksi…., semoga dengan ini bisa membantu menyelesaikan masalah kamu.