Bila teman-teman lagi memerlukan solusi atas pertanyaan: Sebanyak 5,6 gram besi (Fe) direaksikan dengan 150 mL larutan HNO3 2M sesuai reaksi sebagai berikut:…, maka sobat sudah ada di artikel yang benar.
Di sini ada pilihan jawaban mengenai pertanyaan tersebut. Yuk lanjutkan membaca …
——————
Pertanyaan
Sebanyak 5,6 gram besi (Fe) direaksikan dengan 150 mL larutan HNO3 2M sesuai reaksi sebagai berikut: Fe(s)+2HNO3(aq) –> Fe(NO3)2(aq)+H2(g) Tentukanlah:
a. Massa Fe(NO3)2 yang terbentuk
b. Volume gas H2 yang terbentuk diukur pada STP Ar H=1 Fe=56 N=14 O=16
Yang in juga tolong yakh, maacih
Jawaban #1 untuk Soal: Sebanyak 5,6 gram besi (Fe) direaksikan dengan 150 mL larutan HNO3 2M sesuai reaksi sebagai berikut: Fe(s)+2HNO3(aq) –> Fe(NO3)2(aq)+H2(g) Tentukanlah:
a. Massa Fe(NO3)2 yang terbentuk
b. Volume gas H2 yang terbentuk diukur pada STP Ar H=1 Fe=56 N=14 O=16
Yang in juga tolong yakh, maacih
Jawaban:
Sebanyak 5,6 gram besi (Fe) direaksikan dengan 150 mL larutan HNO₃ 2 M sesuai reaksi sebagai berikut: Fe (s) + 2HNO₃ (aq) ⇒ Fe(NO₃)₂ (aq) + H₂ (g) Tentukanlah:
a. Massa Fe(NO₃)₂ yang terbentuk adalah 18 gram.
b. Volume gas H₂ yang terbentuk diukur pada STP adalah 2,24 L.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : massa Fe = 5,6 gram
V HNO₃ = 150 mL = 0,15 L
[HNO₃] = 2 M
Ditanya : massa Fe(NO₃)₂ dan volume gas H₂?
Jawab :
- Hitung mol masing masing zat dengan cara :
mol Fe = massa/ Ar
= 5,6 gram/ 56 g/mol
= 0,1 mol
mol HNO₃ = V × M
= 0,15 L × 2 M
= 0,3 mol
- Hitung mol Fe(NO₃)₂ dengn cara :
reaksi : Fe (s) + 2HNO₃ (aq) ⇒ Fe(NO₃)₂ (aq) + H₂ (g)
mula mula : 0,1 mol 0,3 mol
bereaksi : 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol
_____________________________________________ _
setimbang : – 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol
- Hitung massa molekul relatif Fe(NO₃)₂ dengan cara :
Mr Fe(NO₃)₂ = Ar Fe + (2 × Ar N) + (6 × Ar O)
= 56 g/mol + (2 × 14 g/mol) + (6 × 16 g/mol)
= 56 g/mol + 28 g/mol + 96 g/mol
= 180 g/mol
- Hitung massa Fe(NO₃)₂ dengan cara :
massa Fe(NO₃)₂ = n × Mr
= 0,1 mol × 180 g/mol
= 18 gram
- Hitung volume gas H₂ dengan cara :
V H₂ = n × 22,4 L/mol
= 0,1 mol × 22,4 L/mol
= 2,24 L
∴ Kesimpulan massa Fe(NO₃)₂ dan volume gas H₂ adalah 18 gram dan 2,24 L.
Pembahasan :
Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.
Konsep mol saling berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara umum, rumus hubungan elemen elemen tersebut adalah sebagai berikut :
Hubungan mol dengan massa
Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)
g = n × Mr
Keterangan : g = massa zat (gram)
n = mol zat (mol)
Mr = Massa molekul relatif (g/mol)
Hubungan mol dengan molaritas larutan
Molaritas (M) merupakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan.
M = n/V
Keterangan : M = Konsentrasi zat (M atau mol/L)
n = mol zat (mol)
V = Volume larutan (L)
Hubungan mol dengan Volume Gas
Gas pada keadaan standar :
volume gas (V) = mol × 22,4 L/mol
Gas pada keadaan non-standar :
PV = nRT
Untuk menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama yaitu dengan rumus :
V₁/V₂ = n₁/n₂
Hubungan mol dengan jumlah partikel
Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.
Misalnya:
- 1 mol unsur K mengandung 6,02 × 10²³ atom K
- 1 mol senyawa urea mengandung 6,02 × 10²³ molekul urea.
- 1 mol senyawa ion HCl mengandung 6,02 × 10²³ ion H⁺ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻.
seperti yang diketahui setiap 1 mol unsur maka didalamnya terkandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa didalamnya terkandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:
1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat
Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon-12. Dari ekperimen yang telah dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C-12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, tetapi dalam keseharian terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.
Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat
Sehingga, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Rumus keterkaitan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut :
Jumlah partikel = mol × L (Bilangan Avogadro)
Pelajari lebih lanjut :
Pembahasan terkait dengan soal stoikiometri larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/21446968, brainly.co.id/tugas/21513263, brainly.co.id/tugas/21247905, brainly.co.id/tugas/21714004, brainly.co.id/tugas/5844169). Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai stoikiometri.
——————————————————————————————-
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro
——————
Sekian jawaban mengenai Sebanyak 5,6 gram besi (Fe) direaksikan dengan 150 mL larutan HNO3 2M sesuai reaksi sebagai berikut:…, diharapkan dengan solusi ini bisa bantu menjawab pertanyaan kamu.
Apabila sobat masih ada pertanyaan yang lain, [silahkan|jangan ragu untuk pakai tombol pencarian yang ada di laman ini.