Bila kamu sedang perlu solusi dari soal: “Suatu sel volta memiliki elektroda kadimum (Eo Cd+2/Cd = – 0,40 Volt) dan platina (Eo Pt+2/Pt= + 1,2…”, maka sobat sudah ada di tempat yang tepat.
Disini ada pilihan jawaban mengenai pertanyaan tersebut. Silakan baca lebih lanjut.
——————
Soal
Suatu sel volta memiliki elektroda kadimum (Eo Cd+2/Cd = – 0,40 Volt) dan platina (Eo Pt+2/Pt= + 1,20 Volt). Pernyatan yang benar mengenai sel volta tersebut adalah . . . . .
Jawaban #1 untuk Soal: Suatu sel volta memiliki elektroda kadimum (Eo Cd+2/Cd = – 0,40 Volt) dan platina (Eo Pt+2/Pt= + 1,20 Volt). Pernyatan yang benar mengenai sel volta tersebut adalah . . . . .
Agar sel volta dapat berlangsung secara spontan, maka harga potensial sel atau E sel harus > 0.
Dari soal, harga E⁰ platina lebih positif daripada kadmium. Sehingga:
⇒ Platina bertindak sebagai katoda dan akan tereduksi
⇒ Kadmium bertindak sebagai anoda dan akan teroksidasi
Notasi atau diagram sel: Cd | Cd²⁺ || Pt²⁺ | Pt
E sel = E⁰ katoda – E⁰ anoda
= E⁰ Pt – E⁰ Cd
= 1,20 – (- 0,40)
= + 1,60 volt
——————
Nah itulah jawaban tentang Suatu sel volta memiliki elektroda kadimum (Eo Cd+2/Cd = – 0,40 Volt) dan platina (Eo Pt+2/Pt= + 1,2…, diharapkan dengan solusi di atas bisa membantu memecahkan soal sobat.
Apabila teman-teman masih punya pertanyaan lain, [silahkan|jangan ragu untuk pakai tombol search yang ada di tempat ini.