Bila sobat sedang butuh solusi atas soal: “100 ml larutan asam sulfat 2M ditambahkan 400 ml larutan asam sulfat 3M. Berapa molaritas larutan as…”, maka sobat berada di situs yang tepat.
Di halaman ini tersedia pilihan solusi tentang soal itu. Ayok telusuri lebih lanjut.
——————
Soal
100 ml larutan asam sulfat 2M ditambahkan 400 ml larutan asam sulfat 3M. Berapa molaritas larutan asam sulfat yang terjadi?
Jawaban #1 untuk Soal: 100 ml larutan asam sulfat 2M ditambahkan 400 ml larutan asam sulfat 3M. Berapa molaritas larutan asam sulfat yang terjadi?
100 mL H2SO4 2 M + 400 mL H2SO4 3 M
M campuran … ?
V1 = 100 mL
M1 = 2 M
V2 = 400 mL
M2 = 3 M
M = ((V1 × M1) + (V2 × M2)) / ( V1 + V2 )
M = ((100 × 2) + (400 × 3)) / (100 + 400)
M = (200 + 1200) / (500)
M = 1400 / 500
M = 2,8
Jadi, Molaritas larutan asam sulfat yang terjadi adalah 2,8 M.
——————
Nah itulah jawaban mengenai 100 ml larutan asam sulfat 2M ditambahkan 400 ml larutan asam sulfat 3M. Berapa molaritas larutan as…, saja dengan jawaban ini bisa membantu menjawab pertanyaan sobat.
Mungkin kamu masih punya pertanyaan yang lain, [silahkan|tak usah ragu-ragu buat gunakan tombol search yang ada di website ini.