Jika kamu sedang mencari jawaban atas pertanyaan: kelompok senyawa-senyawa berikut termasuk senyawa kovalen polar atau non polar. jelaskan a. H20 b. C…, maka kamu berada di tempat yang tepat.
Disini ada beberapa jawaban mengenai pertanyaan tersebut. Silakan baca lebih lanjut.
Pertanyaan
kelompok senyawa-senyawa berikut termasuk senyawa kovalen polar atau non polar. jelaskan
a. H20
b. CO2
c. BCI2
d. SF4
e. XeF4
Jawaban #1 untuk Pertanyaan: kelompok senyawa-senyawa berikut termasuk senyawa kovalen polar atau non polar. jelaskan
a. H20
b. CO2
c. BCI2
d. SF4
e. XeF4
Jawaban:
Ikatan kovalen polar adalah ikatan yang terjadi antara unsur non logam dan unsur non logam dengan perbedaan keelektronegatifan yang besar. Ikatan ibi dapat ditandai dengan adanya Pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusatnya.
Ikatan kovalen non polar adalah ikatan yang terjadi antara unsur non logam dan unsur non logam dengan perbedaan keelektronegatifan yang relatif kecil atau tidak ada. biasanya ditandai dengan tidak adanya PEB serta senyawa yang terbentuk dari unsur yang sama.
Ketentuan penentuan atom pusat :
Dalam senyawa yang memiliki jumlah unsur paling sedikit
Unsur yang memiliki golongan lebih kecil (Kecuali: H).
Unsur yang memiliki perioda lebih besar jika dalam golongan yang sama.
Ikatan kovalen dapat digolongkan berdasarkan kepolarannya. Penggolongan kepolaran Suatu senyawa ditentukan berdasarkan konsep berikut :
Senyawa yang terdiri dari satu unsur, maka bersifat NON POLAR. Contoh : N₂, F₂, Cl₂, O₂, H₂, dll.
Senyawa yang terdiri dari 2 unsur dapat bersifat POLAR jika pada atom pusat terdapat PEB. Kecuali senyawa dengan bentuk molekul AX₂E₃ dan AX₄E₂. Sedangkan bersifat NON POLAR jika tidak ada PEB pada atom pusat.
Senyawa yang terdiri dari 3 unsur lebih maka semuanya bersifat POLAR.
Penyelesaian Soal :
a. Cl₂ ⇒ Ikatan kovalen non polar karena terdiri dari satu unsur yang sama.
b. HCl ⇒ Ikatan kovalen polar karena pada atom pusatnya (Cl) terdapat 3 PEB).
c. CO₂ ⇒ Ikatan kovalen non polar karena pada atom pusatnya (C) tidak terdapat PEB.
d. H₂O ⇒ Ikatan kovalen polar karena pada atom pusatnya (O) terdapat 2 PEB).
e. H₂S ⇒ Ikatan kovalen polar karena pada atom pusatnya (S) terdapat 2 PEB).
f. NH₃ ⇒ Ikatan kovalen polar karena pada atom pusatnya (N) terdapat 1 PEB).
g. BF₃ ⇒ Ikatan kovalen non polar karena pada atom pusatnya (B) tidak terdapat PEB.
h. BeCl₂ ⇒ Ikatan kovalen non polar karena pada atom pusatnya (B) tidak terdapat PEB.
i. HBr ⇒ Ikatan kovalen polar karena pada atom pusatnya (Br) terdapat 3 PEB).
j. CH₄ ⇒ Ikatan kovalen non polar karena pada atom pusatnya (C) tidak terdapat PEB.
Penjelasan:
Jangan lupa kasih like dan semoga membantu
Sekian tanya-jawab mengenai kelompok senyawa-senyawa berikut termasuk senyawa kovalen polar atau non polar. jelaskan a. H20 b. C…, semoga dengan ini bisa membantu menyelesaikan masalah kamu.