Mungkin teman-teman sedang membutuhkan jawaban dari soal: Sejumlah arus listrik dialirkan melalui larutan AgNO3 dan larutan CuSO4. Bila logam perak yang diend…, maka teman-teman ada di situs yang tepat.
Di sini tersedia pilihan jawaban mengenai pertanyaan tersebut. Silakan ketahui lebih lanjut.
——————
Soal
Sejumlah arus listrik dialirkan melalui larutan AgNO3 dan larutan CuSO4. Bila logam perak yang diendapkan sebanyak 21,6 gram, berapa gram logam tembaga yang diendapkan? (Ar Ag=108,.Cu=63,5)
Jawaban #1 untuk Pertanyaan: Sejumlah arus listrik dialirkan melalui larutan AgNO3 dan larutan CuSO4. Bila logam perak yang diendapkan sebanyak 21,6 gram, berapa gram logam tembaga yang diendapkan? (Ar Ag=108,.Cu=63,5)
Massa logam tembaga yang diendapkan pada rangkaian arus listrik larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 dengan logam perak yang diendapkan sebanyak 21,6 gram adalah 6,35 gram
Pembahasan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sel~Elektrolisis}}}[/tex]
Elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan. Pada proses elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Pada sel elektrolisis,
1. Katode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron)
2. Anode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron)
KNAP
Katode : Negatif
Anode : Positif
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hukum~Faraday}}}[/tex]
Faraday mengungkapkan bahwa besarnya zat yang beraksi pada sel elektrolisis dapat ditentukan berdasarkan jumlah muatan listrik yang digunakan dalam kurun waktu tertentu.
Hukum Faraday I
Massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan tersebut.
1 F = 1 mol elektron = 96500 Coulomb
Rumus :
W = e x F
W = e x [tex]\frac{Q}{96500}[/tex]
W = e x [tex]\frac{I~x~t}{96500}[/tex]
Hukum Faraday II
[tex]W_{1}[/tex] : [tex]W_{2}[/tex] = [tex]e_{1}[/tex] : [tex]e_{2}[/tex]
dengan,
W = massa (gram)
Q = muatan listrik (Coulomb)
e = Ar/jumlah ion
I = kuat arus (A)
t = waktu (detik)
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
AgNO₃
massa Ag = 21,6 gram
CuSO₄
Ar Ag = 108
Ar Cu = 63,5
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
massa tembaga yang diendapkan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
LANGKAH PERTAMA
Menentukan e Ag
Reaksi ionisasi larutan AgNO₃ adalah
AgNO₃ —> Ag⁺ + NO₃⁻
jumlah ion = 1
e = Ar/jumlah ion
e = 108/1
e = 108
LANGKAH KEDUA
Menentukan e Cu
Reaksi ionisasi larutan CuSO₄ adalah
CuSO₄ —> Cu²⁺ + SO₄²⁻
jumlah ion = 2
e = Ar/jumlah ion
e = 63,5/2
e = 31,75
LANGKAH KETIGA
Menentukan massa logam tembaga
[tex]W_{1}[/tex] : [tex]W_{2}[/tex] = [tex]e_{1}[/tex] : [tex]e_{2}[/tex]
maka,
W Ag : W Cu = e Ag : e Cu
21,6 : W Cu = 108 : 31,75
108 W Cu = 21,6 x 31,75
108 W Cu = 685,8
W Cu = [tex]\frac{685,8}{108}[/tex]
W Cu = 6,35 gram
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
W Cu = 6,35 gram
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
- Hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/18490422 , https://brainly.co.id/tugas/3886316, https://brainly.co.id/tugas/17971703
- Hukum Faraday II https://brainly.co.id/tugas/18473680, https://brainly.co.id/tugas/18312503 , https://brainly.co.id/tugas/18695263, https://brainly.co.id/tugas/3778874
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Redoks dan ELektrokimia
Kelas : XII
Semester : 1
Kode : 12.7.2
Kata kunci : elektrolisis, hukum faraday, hukum faraday II, massa, jumlah ion, Ar
——————
Sekian jawaban tentang Sejumlah arus listrik dialirkan melalui larutan AgNO3 dan larutan CuSO4. Bila logam perak yang diend…, saja dengan jawaban ini dapat membantu selesaikan masalah teman-teman.
Kalau kamu masih punya soal lain, [silahkan|tak usah sungkan buat pakai menu search yang ada di halaman ini.