Bila teman-teman lagi butuh jawaban dari soal: “setarakan reaksi redoks dari cl-(aq) +MnO4- (g) –> cl2(g) + MnO2 (g) dengan suasana basa”, maka sobat berada di artikel yang tepat.
Di laman ini tersedia pilihan solusi tentang pertanyaan tersebut. Ayok baca kelanjutannya ….
——————
Pertanyaan
setarakan reaksi redoks dari cl-(aq) +MnO4- (g) –> cl2(g) + MnO2 (g) dengan suasana basa
Jawaban #1 untuk Soal: setarakan reaksi redoks dari cl-(aq) +MnO4- (g) –> cl2(g) + MnO2 (g) dengan suasana basa
Persamaan reaksi setara adalah
2MnO₄⁻ + 6Cl⁻ + 4H₂O —> 2MnO₂ + 3Cl₂ + 8OH⁻
Pembahasan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}[/tex]
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
[tex]\mathbf{Aturan~Penentuan~Bilangan~Oksidasi }[/tex]
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
Contoh :
Biloks H dalam HF, HCl, H2O, H2S = +1
Biloks H dalam NaH, CaH2, MgH2 = -1
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
Contoh :
Biloks O dalam H2O, Na2O = -2
Biloks O dalam senyawa fluorida OF2 = +2
Biloks O dalam senyawa peroksida H2O2, Na2O2 = -1
Biloks O dalam senyawa superoksida KO2 dan CaO2 = -1/2
7. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Cl⁻ (aq) + MnO₄⁻ (g) —> Cl₂ (g) + MnO₂ (g)
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Penyetaraan reaksi suasana basa
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Suasana Basa
Kelebihan atom O —> + H₂O
Kekurangan atom H —> + OH⁻
Menggunakan metode setengah reaksi :
1. Menentukan biloks masing-masing
Cl⁻ + MnO₄⁻ —> Cl₂ + MnO₂
-1 -2 x 4 0 -2 x 2
-1 +7 -8 0 +4 -4
I_____I__________I_____I
Atom Cl mengalami oksidasi (kenaikan biloks) dari -1 menjadi 0
Atom Mn mengalami reduksi (penurunan biloks) dari +7 menjadi +4
2. Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksi
Oksidasi = Cl⁻ —> Cl₂
Reduksi = MnO₄⁻ —> MnO₂
3. Menyetarakan atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi
Oksidasi = 2Cl⁻ —> Cl₂
Reduksi = MnO₄⁻ —> MnO₂
4. Menambahkan H₂O pada sisi yang kelebihan atom O dan menambahkan OH⁻ pada sisi yang kekurangan H
Oksidasi = 2Cl⁻ —> Cl₂
Reduksi = MnO₄⁻ + 2H₂O —> MnO₂ + 4OH⁻
5. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron
Oksidasi = 2Cl⁻ —> Cl₂
muatan dikiri = -2 dan muatan dikanan = 0, maka elektron ditambahkan disebelah kanan yaitu 2 elektron
Oksidasi = 2Cl⁻ —> Cl₂ + 2e
Reduksi = MnO₄⁻ + 2H₂O —> MnO₂ + 4OH⁻
muatan dikiri = -1 dan muatan dikanan = -4 maka elektron di tambahkan disebelah kiri yaitu 3 elektron
Reduksi = MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e —> MnO₂ + 4OH⁻
6. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi
Oksidasi = 2Cl⁻ —> Cl₂ + 2e I x 3
Reduksi = MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e —> MnO₂ + 4OH⁻ I x 2
Oksidasi = 2Cl⁻ —> Cl₂ + 2e
Reduksi = MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e —> MnO₂ + 4OH⁻
7. Menjumlahkan kedua reaksi
Oksidasi = 6Cl⁻ —> 3Cl₂ + 6e
Reduksi = 2MnO₄⁻ + 4H₂O + 6e —> 2MnO₂ + 8OH⁻
_______________________________________________ +
2MnO₄⁻ + 6Cl⁻ + 4H₂O —> 2MnO₂ + 3Cl₂ + 8OH⁻
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Persamaan reaksi setara adalah
2MnO₄⁻ + 6Cl⁻ + 4H₂O —> 2MnO₂ + 3Cl₂ + 8OH⁻
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
- Penyetaraan setengah reaksi suasana asam brainly.co.id/tugas/20318016, brainly.co.id/tugas/20683002, brainly.co.id/tugas/7394292, brainly.co.id/tugas/22060128, brainly.co.id/tugas/3687475
- Penyetaraan setengah reaksi suasana basa brainly.co.id/tugas/20264793, brainly.co.id/tugas/6407842, brainly.co.id/tugas/12377088, brainly.co.id/tugas/7344369
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kelas : XII
Semester : 1
Kode : 12.7.2
Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, reaksi redoks, penyetaraan biloks, penyetaraan reaksi redoks, penyetaraan bilangan oksidasi
——————
Demikianlah jawaban mengenai setarakan reaksi redoks dari cl-(aq) +MnO4- (g) –> cl2(g) + MnO2 (g) dengan suasana basa, saja dengan jawaban di atas bisa membantu memecahkan soal teman-teman.
Mungkin teman-teman masih ada pertanyaan lainnya, [silahkan|jangan ragu buat gunakan menu search yang ada di tempat ini.