Kalau sobat sedang mencari solusi atas pertanyaan: Tentukan tetapan hidrolisis dan pH dari garam-garam di bawah ini. a. Larutan (NH4)2SO4 0,3 M (kb NH3…, maka sobat sudah ada di laman yang tepat.
Di sini ada beberapa solusi mengenai soal tersebut. Yuk lanjutkan membaca …
——————
Soal
Tentukan tetapan hidrolisis dan pH dari garam-garam di bawah ini. a. Larutan (NH4)2SO4 0,3 M (kb NH3=1,8×10^-5) b. Larutan CH3COONH4 0,2 M (ka CH3COOH=1,0×10^-5;kb NH3= 1,8×10^-5)
Solusi #1 untuk Pertanyaan: Tentukan tetapan hidrolisis dan pH dari garam-garam di bawah ini. a. Larutan (NH4)2SO4 0,3 M (kb NH3=1,8×10^-5) b. Larutan CH3COONH4 0,2 M (ka CH3COOH=1,0×10^-5;kb NH3= 1,8×10^-5)
pH dari garam-garam di bawah ini :
a. Larutan (NH₄)₂SO₄ 0,3 M (Kb NH₃ = 1,8 × 10⁻⁵) adalah 4,74.
b. Larutan CH₃COONH₄ 0,2 M (Ka CH₃COOH = 1,0 × 10⁻⁵; Kb NH₃ = 1,8 × 10⁻⁵) adalah 7,12.
Pembahasan :
a. pH (NH₄)₂SO₄ 0,3 M
Diketahui : (NH₄)₂SO₄ 0,3 M
Kb NH₃ = 1,8 × 10⁻⁵
Ditanya : pH = …?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Tulis reaksi pengionan untuk garam Na₂S sebagai berikut :
(NH₄)₂SO₄ → SO₄²⁻ + 2 NH₄⁺
0,3 M 0,6 M
Untuk menghitung konsentrasi pada ion NH₄⁺, maka dapat dihitung dengan adanya perbandingan koefisien terhadap (NH₄)₂SO₄, secara perhitungan dapat dilihat sebagai berikut :
[NH₄⁺] = [tex]\frac{koefisen~NH4+}{koefisien~(NH4)2SO4}[/tex] × [(NH₄)₂SO₄]
= [tex]\frac{2}{1}[/tex] × 0,3 M
= 0,6 M
Tahap 2 :
Selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus berikut ini :
[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[kation~garam][/tex]
= [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{1,8~x~10^{-5}}~x~6~x~10^{-1}}[/tex]
= [tex]\sqrt{3,3~x~10^{-10}}[/tex]
= 1,8 × 10⁻⁵
Tahap 3 :
Selanjutnya, setelah didapatkan nilai [H⁺] = 1,8 × 10⁻⁵, maka dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus berikut :
pH = – log [H⁺] = – log 1,8 × 10⁻⁵ = 5 – log 1,8 = 4,74
b. pH CH₃COONH₄ 0,2 M
Diketahui : CH₃COONH₄ 0,2 M
Ka CH₃COOH = 1,0 × 10⁻⁵
Kb NH₃ = 1,8 × 10⁻⁵
Ditanya : pH = …?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Perlu diketahui bahwa CH₃COONH₄ adalah garam yang terbentuk dari asam lemah CH₃COOH dan basa lemah NH₃. Sehingga untuk menghitung pH larutan digunakan rumus hidrolisis asam lemah dan basa lemah, yaitu sebagai berikut :
[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb}[/tex]
= [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}~x~10^{-5}}{1,8~x~10^{-5}}[/tex]
= [tex]\sqrt{5,6~x~10^{-15}[/tex]
= 7,5 × 10⁻⁸
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai [H⁺] = 7,5 × 10⁻⁸, maka dapat dihitung pH yaitu sebagai berikut ini :
pH = – log [H⁺] = – log 7,5 × 10⁻⁸ = 8 – log 7,5 = 7,12
⇒ Kesimpulan, maka pH dari garam-garam di bawah ini :
a. Larutan (NH₄)₂SO₄ 0,3 M (Kb NH₃ = 1,8 × 10⁻⁵) adalah 4,74.
b. Larutan CH₃COONH₄ 0,2 M (Ka CH₃COOH = 1,0 × 10⁻⁵; Kb NH₃ = 1,8 × 10⁻⁵) adalah 7,12.
Hidrolisis Garam berasal dari Asam Kuat dan Basa Lemah
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidrolisis.
Contoh :
(NH₄)₂SO₄ (aq) + H₂O (l) → NH₄OH (aq) + H₂SO₄ (aq)
Rumus :
[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[kation~garam][/tex]
atau
[H⁺] = [tex]\sqrt{Kh~x~[kation~garam]}[/tex]
Keterangan :
Kw = Konstanta tetapan hidrolisis air (10⁻¹⁴)
Kb = Konstanta tetapan basa
Kh = Konstanta tetapan hidrolisis
Hidrolisis Garam berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total. Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat mengalami hidrolisis .
Contoh :
NH₄CN (aq) + H₂O (l) → HCN (aq) + NH₄OH (aq)
Rumus :
[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw × Ka}{Kb}}[/tex]
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/21310482
Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam campuran larutan asam lemah dan basa lemah https://brainly.co.id/tugas/23169302
————————————————————————————————–
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Hidrolisis Garam
Kode : 11.7.7
Kata kunci : Hidrolisis garam, pH
——————
Demikianlah solusi tentang Tentukan tetapan hidrolisis dan pH dari garam-garam di bawah ini. a. Larutan (NH4)2SO4 0,3 M (kb NH3…, diharapkan dengan solusi ini bisa bantu selesaikan masalah sobat.
Apabila teman-teman masih punya pertanyaan lainnya, [silahkan|tidak usah sungkan untuk pakai tombol search yang ada di artikel ini.